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乙二醇性質簡單的二醇,分子式 HOCH2CH2OH。

它是鄰二醇的典型代表。

乙二醇為無色粘稠液體； 熔點－° C，沸點 198° C，相對密度 (20/4° C)。

化學性質 與乙醇相似，主要能與 無機或有機酸反應生成酯，一般先只有一個羥基發生反應，經升高溫度、增加酸用量等，可 使兩個羥基都形成酯。

如與混有硫酸的硝酸反應，則形成二硝酸酯。

酰氯或酸酐容易使兩個 羥基形成酯。

乙二醇在催化劑（二氧化錳、氧化鋁、氧化鋅或硫酸）作用下加熱，可發生 分子內或分子間失水。

乙二醇能與堿金屬或堿土金屬作用形成醇鹽。

通常將金屬溶于二醇 中，只得一元醇鹽；如將此醇鹽（例如乙二醇一鈉）在氫氣流中加熱到 180～200° C，可形 成乙二醇二鈉和乙二醇。

此外用乙二醇與 2 摩爾甲醇鈉一起加熱，可得乙二醇二鈉。

乙二 醇二鈉與鹵代烷反應，生成乙二醇單醚或雙醚。

乙二醇二鈉與 1，2－反應，生成 二氧六環。

此外，乙二醇也容易被氧化，隨所用氧化劑或反應條件的不同,可生成各種產物, 如乙醇醛 HOCH2CHO、乙二醛 OHCCHO、乙醇酸 HOCH2COOH、草酸 HOOCCOOH 及 二氧化碳和水。

a 二醇與其他二醇不同,經高碘酸氧化可發生碳鏈斷裂。

制法 工業上由環氧 乙烷用水解制得。

實驗室中可用水解二鹵代烷或鹵代乙醇的方法制備。

應用 乙二醇 常可代替甘油使用。

在制革和制藥工業中，分別用作水合劑和溶劑。

乙二醇的衍生物二硝酸 酯是

乙二醇的單甲醚或單是很好的溶劑，如甲溶纖劑 HOCH2CH2OCH3 可溶解纖 維、樹脂、油漆和其他許多有機物。

乙二醇的溶解能力很強，但它容易代謝氧 化，生成有 毒的草酸，因而不能廣泛用作溶劑。

乙二醇是一個抗凍劑，60％的乙二醇水溶液在－40° C 時結冰。