甲醇（Methanol）又稱羥基甲烷，是一種有機化合物，有毒。是結構簡單的飽和一元醇。其化學式為CH3OH/CH?O，其中CH?OH是結構簡式，能突出甲醇的羥基，CAS號為67-56-1，分子量為，沸點為℃。因在干餾木材中發現，故又稱“木醇"或“木精"。人口服中毒劑量約為100mg/kg體重，經口攝入～1g/kg可致死。用于制造甲醛和農藥等，并用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。成品通常由一氧化碳與氫氣反應制得。
物理性質
1.性狀：無色透明液體，有刺激性氣味。
2.熔點（℃）：-
3.沸點（℃）：
4.相對密度（水=1）：
5.相對蒸氣密度（空氣=1）：
6.飽和蒸氣壓（kPa）：（20℃）
7.燃燒熱（kJ/mol）：723
8.臨界溫度（℃）：240
9.臨界壓力（MPa）：
10.辛醇/水分配系數：-~-
11.閃點（℃）：8（CC）；（OC）
12.自燃溫度（℃）：436
13.爆炸上限（%）：
14.爆炸下限（%）：6
15.溶解性：與水互溶，可混溶于醇類、等多數有機溶劑。
16.折射率（N/D，20℃）：
17.黏度（mPa·s，25℃）：
18.蒸發熱（KJ/mol，）：
19.熔化熱（KJ/kg）：
20.比熱容：KJ/（kg·K），20℃，定壓：
21.沸點上升常數：
22.電導率（S/m，25℃）：×10-9
23.熱導率（W/（m·K），30℃）：
24.體膨脹系數（K，20℃）：
25.臨界密度（g/cm）：
26.臨界體積（cm/mol）：117
27.臨界壓縮因子：
28.偏心因子：
參數：（A）；（K）
30.溶度參數（J/cm）：
der Waals體積（cm/mol）：
32.氣相標準燃燒熱（焓）（kJ/mol）：
33.氣相標準生成熱（焓）（ kJ/mol） ：-20
34.氣相標準熵（J·mol-1/K） ：
35.氣相標準生成自由能（ kJ/mol）：-
36.氣相標準熱熔（J·mol-1/K）：
37.液相標準燃燒熱（焓）（kJ/mol）：-
38.液相標準生成熱（焓）（ kJ/mol）：-
39.液相標準熵（J·mol-1/K） ：
40.液相標準生成自由能（ kJ/mol）：-
41.液相標準熱熔（J·mol-1/K）： [1]
化學性質
甲醇由甲基和羥基組成的，具有醇所具有的化學性質。
甲醇可以與氟氣、氧氣等氣體發生反應，在純氧中劇烈燃燒，生成水蒸氣和二氧化碳
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
而且，甲醇還可以發生氨化反應（370℃～420℃）
NH3+CH3OH→CH3NH2+H2O
NH3+2CH3OH→(CH3)2NH+2H2O
NH3+3CH3OH→(CH3)3N+3H2O
甲醇也可在空氣中燃燒：2CH?O＋3O?＝燃燒＝2CO?＋4H?O
甲醇具有飽和一元醇的通性，由于只有一個碳原子，因此有其*的反應。例如
① 與氯化鈣形成結晶狀物質CaCl2·4CH3OH，與氧化鋇形成BaO·2CH3OH的分子化合物并溶解于甲醇中；類似的化合物有MgCl2·6CH3OH、CuSO4·2CH3OH、CH3OK·CH3OH、AlCl3·4CH3OH、AlCl3·6CH3OH、AlCl3·10CH3OH等
4CH3OH+CaCl2→CaCl2·4CH3OH
2CH3OH+BaO→2CH3OH·BaO
② 與其他醇不同，由于-CH2OH基與氫結合，氧化時生成的甲酸進一步氧化為CO2
2CH3OH+O2→2HCHO+2H2O
2HCHO+O2→2HCOOH
2HCOOH+O2→2H2O+2CO2
③ 甲醇與氯、溴不易發生反應，但易與其水溶液作用，最初生成二氯甲醚(CH2Cl)2O，因水的作用轉變成HCHO與HCl
2CH3OH+2Cl2=(CH2Cl)2O+H2O+2HCl
(CH2Cl)2O+H2O=2HCHO+2HCl
④ 與堿、石灰一起加熱，產生氫氣并生成甲酸鈉
CH3OH+NaOH→HCOONa+2H2
⑤ 與鋅粉一起蒸餾，發生分解，生成CO和H2O
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