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二氧化錳性質

熔點	535 °C (dec.)(lit.)
密度	5.02
form	powder
color	gray
水溶解性	insoluble
Merck	14,5730
穩定性	Stable. Incompatible with strong acids, strong reducing agents, organic materials.
CAS 數據庫	1313-13-9(CAS DataBase Reference)
NIST化學物質信息	manganese(IV) dioxide(1313-13-9)
EPA化學物質信息	Manganese oxide (MnO2)(1313-13-9)

化學性質	黑色正交晶系晶體或棕黑色粉末。不溶于水和硝酸，溶于丙酮。

生產方法	硫酸錳法將菱錳礦粉與硫酸按質量比值l：1.8～1：2.0混合進行反應，生成硫酸錳，正常情況下使用電解槽的循環酸，并補充部分硫酸，待Ph4時，加入少量二氧化錳粉，將溶液中Fe2+氧化成Fe3+，再加石灰乳中和至Ph近中性，加人硫化鋇飽和溶液，使重金屬離子生成硫化物沉淀，經過濾配制成電解液組成：MnSO4120±20 g/L、H7SO430±10 g/L，在溫度93±5℃，槽電壓2～3 V下，通常經20～30天電解，在陽極上沉積生成塊狀粗品，粗品經剝離、粉碎、用水多次漂洗，并加入中和至Ph 5～7，再經過濾、干燥、粉碎，制得電解二氧化錳產品。其 MnCO3+H2SO4→MnSO4+H2O+C02↑ 2FeSO4+MnO2+2H2SO4→Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O Fe2(SO4)3+6H2O→3H2SO4+2Fe(OH)3↓ MnSO4+2H2O[電解]→MnO2+H2SO4+H2 法將菱錳礦與過量鹽酸進行反應，生成溶液，待反應完成后，加入石灰進行中和，控制Ph4左右，加入氧化劑*使Fe2+氧化生成氫氧化鐵沉淀而除去，凈化的溶液加入硝酸錳配成電解液，使濃度0.5～2.0 mol/L，HCl的濃度0.01～1.0 mol/L。電解液中可加入含量10%～15%的硝酸錳，在溫度85～95℃下電解，這樣可解決電解過程中微量氯放出反應所造成的空氣污染及腐蝕問題。電解得到纖維狀二氧化錳，再經粗品剝離、粉碎、中和漂洗、過濾、干燥、粉碎，制得電解二氧化錳產品。其 MnCO3+2HCl→MnCl2+H20+CO2↑ Mncl2+2H2O[電解]→MnO2+2HCl+H2↑
生產方法	多為地下開采，一般工藝流程同“磷塊巖"。常用的選礦方法有手選、磁選、浮選、重選等，此外化學選礦和細菌浸取法用于錳礦石有大量試驗。湖南省湘潭錳礦選礦工藝流程如下：
生產方法	硝酸錳法將軟錳礦與煤粉混合，經還原焙燒使高價錳還原成一氧化錳，用硝酸及硫酸浸取，經過濾、凈化，得硝酸錳溶液，再經濃縮、熱分解得二氧化錳，最后經稀硝酸精制、硫酸活化處理、水洗、干燥，制得化學二氧化錳產品。其 MnO2+C→MnO+CO MnO2+CO→MnO+CO2 MnO+2HNO3→Mn(NO3)2+H2O Mn(NO3)2→MnO2+2NO2 碳酸錳法軟錳礦細粉碎與煤粉混合，進行還原焙燒生成氧化亞錳，用硫酸浸取，所得硫酸錳溶液中和到Ph4～6，沉淀雜質過濾除渣，濾液加硫化鈉凈化，經壓濾，加入碳酸氫銨及晶種生成碳酸錳沉淀，在空氣中通水蒸氣于大約450℃下焙燒熱分解，生成二氧化錳，剩余的碳酸錳及低價氧化錳，經硫酸溶出，氯酸鈉重質化，再經洗滌，烘干得化學二氧化錳。其 2MnO2+C→2MnO+CO2↑ MnO+H2SO4→MnSO4+H2O MnSO4+2NH4HCO3→MnCO3+2NH4HSO4 MnCO3+0.5O2→MnO2+CO2↑ MnCO3+H2SO4→MnSO4+H2O+CO2↑ 5MnSO4+2NaC1O3+4H2O→5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+C12↑ 天然錳礦活化法將高質量的軟錳礦在空氣中加熱到600～800℃，或在還原劑(如煤粉、天然氣)存在下，加熱到300℃進行還原焙燒，使二氧化錳還原生成三氧化二錳，還原產物再經熱硫酸處理，歧化三氧化二錳得到高活性．Γ-MnO2和硫酸錳，酸浸后漿液經過濾、洗滌、干燥、制得活性二氧化錳。其 2MnO2+C→Mn2O3+CO Mn2O3+H2SO4→MnSO4+MnO2+H2O

Remarks：
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